我国是世界上最大的钨储藏国，金属钨可用于制造灯丝、合金钢和光学仪器，有“光明使者”的美誉；现以白钨矿(主要成分...

问题详情：

我国是世界上最大的钨储藏国，金属钨可用于制造灯丝、合金钢和光学仪器，有“光明使者”的美誉；现以白钨矿(主要成分为CaWO4，还含有二氧化硅、氧化铁等杂质)为原料冶炼高纯度金属钨，工业流程如下：

已知：①钨***很弱，难溶于水；

②完全沉淀离子的pH值：SiO为8，WO为5；

③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨。

回答下列问题：

(1)工业上生产纯碱常先制得碳***，此法叫“联碱法”，为我国化工专家侯德榜创立，即向饱和食盐水中先通入NH3，再通入CO2，最终生成碳***晶体和*化铵溶液，写出该化学反应方程式：_____________________________。

(2)流程中白钨矿CaWO4和纯碱发生的化学反应方程式是：__________________________________。

(3)滤渣B的主要成分是________(写化学式)。调节pH可选用的试剂是________(填选项)。

A．氨水  B．盐*

C．NaOH溶液  D．Na2CO3溶液

(4)检验沉淀C是否洗涤干净的*作是_____________________________。

(5)为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用*气作还原剂的原因是____________________________________________。

【回答】

*　(1)NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl

(2)CaWO4＋Na2CO3Na2WO4＋CaO＋CO2↑

(3)H2SiO3　B

(4)取最后一次的洗涤液少量于试管中，滴入1～2滴稀**，再滴加1～2滴AgNO3溶液，若无白*沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净，若出现白*沉淀则表明沉淀未洗净

(5)如果用碳做还原剂，过量的碳混杂在金属中难以除去，而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨，不容易获得纯的金属钨，若用*气作还原剂，就可避免该问题

解析　白钨矿的主要成分是CaWO4，含有SiO2、Fe2O3等杂质，白钨矿与碳**在1000 ℃温度下反应，SiO2与Na2CO3会反应生成Na2SiO3，Fe2O3不反应，得到的混合物用水浸取，过滤后的滤液经过系列*作得到WO3，说明Na2CO3与CaWO4反应生成Na2WO4，则滤渣A为Fe2O3等，滤液中含有Na2SiO3、Na2WO4，再调节pH为8，使SiO转化为H2SiO3沉淀过滤除去，母液中含有Na2WO4，向其中加入盐*得到沉淀C为H2WO4，沉淀C灼烧产生WO3和水，再还原WO3得到钨。

(1)向饱和食盐水中先通入足量氨气，使溶液显碱*，然后通入CO2气体，发生反应：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3，NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，将两个反应方程式叠加，可得总反应方程式：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl。

(2)CaWO4与纯碱在高温下反应生成Na2WO4、CaO与CO2，反应方程式为：CaWO4＋Na2CO3Na2WO4＋CaO＋CO2↑。

(3)滤渣B的主要成分为H2SiO3，调节溶液pH，溶液中的SiO与H＋反应产生H2SiO3沉淀过滤除去，所以应加入盐*，选项B合理。

知识点：电离平衡 水解平衡

题型：综合题