问题详情：
钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要存在于黑钨矿中，其主要成分是铁和锰的钨*盐(FeWO4、MnWO4)，还含少量Si、As的化合物。由黑钨矿冶炼钨的工艺流程如图1：
已知：
①滤渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2
②上述流程中，钨的化合价只有在最后一步发生改变。
③常温下钨*难溶于水。
（1）钨*盐(FeWO4、MnWO4)中钨元素的化合价为___，请写出MnWO4在熔融条件下发生碱分解反应生成Fe2O3的化学方程式___
（2）上述流程中向粗钨**溶液中加硫*中和至pH=10后，溶液中的杂质*离子确SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，则“净化”过程中，加入H2O2时发生反应的离子方程式为___，滤渣Ⅱ的主要成分是___
（3）已知*氧化钙和钨*钙(CaWO4)都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小。图2为不同温度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲线，则：
①T1___T2(填“>”或“<”)T1时Ksp(CaWO4)=___
②将钨**溶液加入石灰乳得到大量钨*钙，发生反应的离子方程式为___。
【回答】
+6 4FeWO4+O2+8NaOH
2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O H2O2+HAsO32-=HAsO42-+H2O MgSiO3、MgHAsO4 < 1×10-10 WO42-+Ca(OH)2=CaWO4+2OH-
【分析】
黑钨矿中主要成分是FeWO4、MnWO4，含少量Si、As的化合物，熔融、碱分解可发生两个反应，
冷却加水溶解过滤，滤渣1为主要成份是Fe2O3、MnO2，得到的粗钨**溶液加硫*中和至pH=10后，加入过氧化*，将
氧化为
，离子方程式为：
，加入*化镁，生成难溶于水的
、
，过滤，滤渣Ⅱ为，
、
。
【详解】
钨*盐
、
中铁元素、锰元素化合价为
价，氧元素
价，化合物中化合价代数和为0，则钨元素的化合价为
；黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨*盐，根据流程图的提示知，黑钨矿在空气中熔融生成
、
，、
等，化学反应方程式为
，
；故*为：
；
；
加入过氧化*，
氧化为
，离子方程式为：
，加入*化镁，生成难溶于水的
、
，过滤，滤渣Ⅱ为：
、
；故*为：
；
、
；
根据图象可知，*氧化钙和钨*钙
在钙离子浓度相同时，
温度下*离子浓度大于
，说明
时的溶度积大于
，溶度积越大，则溶解度越大，所以
时溶解度较大，由于“已知*氧化钙和钨*钙
都是微溶电解质，两者的溶解度均随温度升高而减小”，则
，
时
，故*为：
；
；
将钨**溶液加入石灰乳，发生复分解反应，*氧化钙和钨*根离子反应生成钨*钙沉淀，反应的离子方程式为：
；故*为：
。
知识点：沉淀溶解平衡
题型：综合题
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