某化学兴趣小组学习碱的*质后，到实验室做实验，小明将二氧化碳通入*氧化*溶液后无明显现象，然后向得到的溶液中滴...

问题详情：

某化学兴趣小组学习碱的*质后，到实验室做实验，小明将二氧化碳通入*氧化*溶液后无明显现象，然后向得到的溶液中滴加CaCl2溶液，生成白*沉淀；小杰做的实验与小明一样，但没有出现白*沉淀。他们为了查明原因，查阅资料：①CO2与NaOH反应的产物与反应物的量有关，少量CO2得到Na2CO3，过量CO2得到NaHCO3，反应的化学方程式：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3；②Ca(HCO3)2溶于水，溶液显碱*；③CaCl2溶液显中*；④Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱*，都能与*反应；⑤铝、锌、铁、铜的盐溶液与NaHCO3溶液混合会产生沉淀。

他们对CO2与NaOH溶液反应后，溶液中溶质是什么进行探究。

[猜想与假设] 猜想①Na2CO3；猜想②NaHCO3；猜想③Na2CO3、NaOH；猜想④______________。

[实验探究]

[继续探究] 将4.0 g NaOH固体溶解在100 mL水中，然后通入4.0 g二氧化碳气体，充分反应后，所得溶液的溶质是____________。

【回答】

[猜想与假设] Na2CO3、NaHCO3

[实验探究] (1)稀盐*　

NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

(2)无**酞溶液　溶液变红

[继续探究] Na2CO3、NaHCO3

[解析] [猜想与假设] 由查阅资料中的信息可知，二氧化碳与*氧化*反应可能生成碳**，也可能生成碳***，同时反应中可能*氧化*有剩余，故反应后溶液中的物质可能是碳**，也可能是碳***，还可能是*氧化*与碳**的混合物，碳**与碳***的混合物。[实验探究] (1)结论是猜想②成立，即溶液中只有碳***，故加入*化钙溶液无现象，碳***和*反应会生成气体二氧化碳，故继续加入的物质是稀盐*(或者稀硫*)，碳***和盐*反应生成*化*、水和二氧化碳，反应的化学方程式为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑；(2)结论是猜想③成立，即溶液中含有碳**和*氧化*，碳**和*化钙反应会生成碳*钙白*沉淀，当碳**完全反应后再向滤液中加入无**酞溶液，若含有*氧化*，则无**酞溶液会变红。[继续探究] 从二氧化碳与*氧化*的反应可以看出，若反应中二氧化碳、*氧化*的质量比为11∶10时，则生成碳***，若二氧化碳、*氧化*的质量比为11∶20时，则生成碳**，而题目中所给二氧化碳、*氧化*的质量比为1∶1，因为＜1＜，故反应后应该得到碳**和碳***的混合物。

知识点：未分类

题型：实验题