25℃時，某混合溶液中，1gc(CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)隨...

問題詳情：

25℃時，某混合溶液中，1gc( CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)隨pH變化的關係如下圖所示。Ka爲CH3COOH的電離常數，下列說法正確的是

A. O點時，

B. N點時，

C. 該體系中，

D. pH由7到14的變化過程中， CH3COO-的水解程度始終增大

【回答】

BC

【解析】

【分析】

根據圖像分析可知，隨着pH的升高，*氧根離子和醋*根離子濃度增大，*離子和醋*離子濃度減小，又pH=7的時候，*氧根離子濃度等於*離子濃度，故可推知，圖中各曲線代表的濃度分別是：曲線1爲lgc(CH3COO-)隨pH的變化曲線，曲線2爲lgc(H+)隨pH的變化曲線，曲線3爲lgc(OH-)隨pH的變化曲線，曲線4爲lgc(CH3COOH)隨pH的變化曲線，據此結合水溶液的平衡分析作答。

【詳解】A. 根據上述分析可知，O點爲曲線2和曲線3的交點，對應的pH=7，應該得出的結論爲：c(H+)= c(OH-)，故A錯誤；

B. N點爲曲線1和曲線4的交點， lgc(CH3COO-)=lgc(CH3COOH)，即c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，因Ka=，代入等量關係並變形可知pH=-lgKa，故B正確；

C. c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，則c(CH3COO-)=0.1mol/L- c(CH3COOH)，又Ka=，聯立兩式消去c(CH3COO-)並化簡整理可得出，c(CH3COOH)=mol/L，故C正確；

D. 醋*根離子的水解平衡爲：CH3COO-+H2O CH3COOH +OH-，pH由7到14的變化過程中，鹼*不斷增強，c(OH-)不斷增大，則使不利於醋*根離子的水解平衡，會使其水解程度減小，故D錯誤；

*選BC。

知識點：高考試題

題型：多項選擇