25℃時，在含CH3COOH和CH3COO－的溶液中，CH3COOH、CH3COO－二者中各自所佔的物質的量分...

問題詳情：

25 ℃時，在含CH3COOH和CH3COO－的溶液中，CH3COOH、CH3COO－二者中各自所佔的物質的量分數(α)隨溶液pH變化的關係如圖所示。下列說法不正確的是(　　)

A．在pH＜4.76的溶液中，c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)

B．在pH＝7的溶液中，α(CH3COOH)＝0，α(CH3COO－)＝1.0

C．在pH＞4.76的溶液中，c(CH3COO－)與c(OH－)之和可大於c(H＋)

D．在pH＝4.76的溶液中加鹽*，α(CH3COOH)與α(CH3COO－)之和保持不變

【回答】

B

【詳解】

A、根據電離平衡判斷CH3COOH和CH3COOˉ兩者含量隨pH升高的變化情況，**越強CH3COOH含量越大，鹼*越強CH3COOˉ越大，故A正確；

B項，電離平衡和水解平衡是可逆的，α(CH3COOH)不可能爲0，α(CH3COOˉ)不可能爲1，只能接近於0或1，故B錯誤；

C項，pH>4.76時，根據電荷守恆，可判斷C正確；

D項，根據物料守恆，始終存在α(CH3COOH)+α(CH3COOˉ)=1，D正確；

故選B。

【點睛】

本題考查了弱電解質溶液中的電離平衡、平衡移動、離子濃度大小比較，結合圖像靈活運用電荷守恆、物料守恆是解題關鍵。

知識點：鹽類的水解

題型：選擇題