I.將0.40molN2O4氣體充入2L固定容積的密閉容器中發生如下反應：N2O4(g)2NO2(g)△H。在...

問題詳情：

I.將0.40mol N2O4氣體充入2 L固定容積的密閉容器中發生如下反應：N2O4(g) 2NO2(g) △H。在Tl℃和T2℃時，測得NO2的物質的量隨時間變化如下圖所示：

(1)Tl℃時，40s～80s內用N2O4表示該反應的平均反應速率爲_________________mol/(L·s)。

(2)△H___________0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)改變條件重新達到平衡時，要使的比值變小，可採取的措施有__________(填序號)。

a.增大N2O4的起始濃度            b.升高溫度

c.向混合氣體中通入NO2      d.使用高效催化劑

II.已知：常溫下，HCN的電離常數爲Ka=5×10－10。

(4)有濃度相同的HCN和NaCN的混合溶液。

①透過計算說明該溶液的*鹼*_____________________________________________。

②該溶液中各離子的濃度由大到小的順序是___________________________________。

(5)常溫下，向某濃度的HCN溶液中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈中*。

①該過程溶液中水的電離程度的變化爲______________。

②若混合溶液中c(Na+)=a mol/L，則c(HCN)=_________mol/L。

【回答】

【*】Ⅰ.(1)0.00125

(2)>

(3)ac

Ⅱ.(4)①由HCN的Ka=5×10－10，則CN－的水解平衡常數Kh==2×10－5，因爲Kh>Ka，則CN－的水解程度大於HCN的電離程度，則濃度相同的HCN和NaCN的混合溶液呈鹼*。

②c(Na+)>c(CN－)>c(OH－)>c(H+)

(5)①逐漸增大

②200a

【解析】本題考查了化學反應速率的計算、化學平衡移動原理的應用、弱*的電離、鹽類的水解、離子濃度的比較、水的電離及有關計算。Ⅰ、(2)由圖象可知Tl℃時，40s～80s內NO2物質的量改變量爲：0.60mol－0.40mol=0.20mol，故v(NO2)==0.0025 mol/(L·s)，由化學反應速率之比等於計量數之比可得v(N2O4)=mol/(L·s)=0.00125 mol/(L·s)。

(2)由圖像斜率可知，Tl℃速率大於T2℃速率，故Tl℃>T2℃，由圖可知，溫度由Tl℃到T2℃，溫度降低，NO2物質的量減小，平衡逆向移動，故逆向爲放熱反應，正向爲吸熱反應，則△H>0。

(3)反應物只有一種，增大N2O4的起始濃度，即按比例加入反應物，等效爲加壓，加壓平衡逆向移動，所以減小，故a正確。升高溫度，平衡正向移動，故增大，故錯。生成物只有一種，向混合氣體中通入NO2，即按比例加入生成物，則等效爲加壓，加壓，平衡逆向移動，所以減小，故c正確。使用高效催化劑，催化劑隻影響速率不影響平衡，所以使用高效催化劑，不變，故d錯。

Ⅱ.(4)①由HCN的Ka=5×10－10，則CN－的水解平衡常數Kh===2×10－5，因爲Kh>Ka，所以CN－的水解程度大於HCN的電離程度，故濃度相同的HCN和NaCN的混合溶液呈鹼*。②根據電荷守恆可得c(Na+)+c(H+)=c(CN－)+c(OH－)，由於該溶液呈鹼*，則c(OH－)>c(H+)，故c(Na+)>c(CN－)。

(5)常溫下，向某濃度的HCN溶液中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈中*，溶液中*離子濃度逐漸減小，對水的電離抑制程度逐漸減小，故水的電離的逐漸增大。②若混合溶液中c(Na+)=a mol/L，則根據電荷守恆c(H+)=c(OH－)=10－7mol/L，故c(Na+)=c(CN－)= a mol/L，故Ka=5×10－10=,則c(HCN)=200a mol/L。

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：填空題