問題詳情:
在一容積爲2 L的密閉容器內加入0.2 mol N2和0.6 mol H2,在一定條件下發生如下反應:N2(g)+3H2(g)2NH3 ΔH<0。反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖所示:
(1)根據圖示,計算從反應開始到第4分鐘達到平衡時,平均反應速率υ(N2)爲 。
(2)達到平衡後,第5分鐘末,若保持其它條件不變,只改變反應溫度,則NH3的物質的量濃度不可能爲_____________。
a.0.20 mol/L b.0.12 mol/L
c.0.10 mol/L d.0.08 mol/L
(3)達到平衡後,第5分鐘末,若保持其它條件不變,只把容器的體積縮小,新平衡時NH3的濃度恰好爲原來的2倍,則新體積_____(選填“大於”、“等於”、“小於”)二分之一倍的原體積,化學平衡常數________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半,若在第8分鐘末達到新的平衡(此時NH3的濃度約爲0.25 mol/L)。請在圖中畫出第5分鐘末到達新平衡時NH3濃度的變化曲線。
【回答】
(1) 0.0125mol·L-1·min-1
(2)ac
(3)大於 不變
(4)
知識點:化學平衡單元測試
題型:綜合題