硫化鹼法是工業上製備Na2S2O3方法之一，其反應原理爲2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O...

問題詳情：

硫化鹼法是工業上製備Na2S2O3方法之一，其反應原理爲2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3

+CO2(該反應ΔH>0)，某研究小組在實驗室用硫化鹼法制備Na2S2O3·5H2O的流程如下。

（1）吸硫裝置如圖所示。

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是______________________，表明SO2吸收效率低的實驗現象是B中溶液____________。

②爲了使SO2儘可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可採取的合理措施是________________________________________(答一條)。

（2）假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設計實驗方案進行檢驗(室溫時CaCO3飽和溶液的pH＝10.2)。

（3）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：

第一步：準確稱取a g KIO3(相對分子質量爲214)固體配成溶液；

第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑；

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積爲V mL。則c(Na2S2O3)＝_____

___________mol·L−1。

已知：IO+5I−+6H+===3I2+3H2O，2S2O+I2===S4O+2I−

（4）某同學第一步和第二步的*作都很規範，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3濃度可能____________(填“不受影響” “偏低”或“偏高”)，原因是__________________________。(用離子方程式表示)。

【回答】

 【*】（1）①品紅、溴水或KMnO4溶液　顏*很快褪去　②控制SO2的流速、適當升高溫度(或其他合理*)

（2）①滴加足量稀**，再滴加少量AgNO3溶液，振盪　②加入過量CaCl2溶液，攪拌，靜置，用pH計測定上層清液的pH

（3）(或)

（4）偏低　4I−+4H++O2===2I2+2H2O

知識點：非金屬元素的單質及其化合物

題型：綜合題