軟錳礦的主要成分爲MnO2，含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分爲ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜...

問題詳情：

軟錳礦的主要成分爲MnO2，含少量Al2O3和SiO2。閃鋅礦主要成分爲ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質。現以軟錳礦和閃鋅礦爲原料製備MnO2和Zn，其簡化流程如下（中間產物的固體部分已經略去）。

已知： Ⅰ．礦石中所有金屬元素在濾液A中均以離子形式存在。

Ⅱ．各種金屬離子完全沉澱的pH如下表：

回答下列問題：

（1）步驟①中爲了加快硫*的浸取速率，可採用的方法是                 （任寫一種）。①中發生多個反應，其中MnO2、FeS與硫*共熱時有淡黃*物質析出，溶液變爲棕黃*，寫出MnO2、FeS與硫*共熱發生反應的化學方程式                      。

（2）步驟②加入金屬鋅是爲了回收金屬，回收金屬的主要成分是         。

（3）步驟③中MnO2的其作用是                  ，另外一種物質X可以是          。

A．ZnO    B．MgCO3    C．MnCO3    D．Cu(OH)2

（4）MnO2與Li構成LiMnO2，它可作爲某鋰離子電池的正極材料，電池反應方程式爲： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，寫出該鋰離子電池的正極電極反應式             。

（5）已知：HCN的電離常數K=4.9×10－10，H2S的電離常數K1=1.3×10―7，K2=7.0×10―15，向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，反應的離子方程式爲                  。在廢水處理領域中常用H2S將Mn2+轉化爲MnS除去，向含有0.020 mol·L―1Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調節溶液的pH=a，當HS―濃度爲1.0×10―4 mol·L―1時，Mn2+開始沉澱，則a=      。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]

【回答】

（1）將礦石粉碎、加熱、攪拌等（任答一種即可，1分）

3MnO2+2FeS+6H2SO4       Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S↓+6H2O（2分，掉“△”或“↓”扣1分）

（2）Cu、Cd（2分，每個1分，答對1個得1分，見錯無分）

（3）將Fe2+氧化爲Fe3+（1分）    AC（2分，選對1個得1分，見錯無分）

（4）Li1－xMnO2+xLi++xe－=LiMnO2 （2分）  

（5）CN－+H2S=HCN+HS－（2分）     5（2分）

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：綜合題