問題詳情:
.在一定條件下,容積爲2 L的密閉容器中,將2 mol M氣體和3 mol N氣體混合,發生下列反應:2M(g)+3N(g) xQ(g)+3R(g),該反應達到平衡時生成2.4 mol R,並測得Q濃度爲0.4 mol·L-1,下列敘述正確的是( )
A.x值爲2
B.混合氣體的密度增大
C.平衡時N的濃度爲0.6 mol·L-1
D.N的轉化率爲80%
【回答】
* D
解析 平衡時生成的Q的物質的量爲0.4 mol·L-1×2 L=0.8 mol,生成R爲2.4 mol,物質的量之比等於化學計量數之比,故0.8 mol∶2.4 mol=x∶3,解得x=1,A錯誤;反應體系中各組分都是氣體,混合氣體的質量不變,容器的容積恆定,根據ρ=可知混合氣體的密度不變,B錯誤;反應達到平衡時,生成2.4 mol R,由方程式2M(g)+3N(g)xQ(g)+3R(g)可知,參加反應的N的物質的量爲2.4 mol,故平衡時N的物質的量爲3 mol-2.4 mol=0.6 mol,N的平衡濃度c(N)==0.3 mol·L-1,C錯誤;參加反應的N的物質的量爲2.4 mol,則N的轉化率爲×100%=80%,D正確。
知識點:化學平衡單元測試
題型:選擇題