將0.6molA和0．5molB充入0.4L密閉容器中發生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，經過5mi...

問題詳情：

將0.6 mol A和0．5 mol B充入0.4L密閉容器中發生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，經過5min後達到化學平衡，此時測得D爲0．2 mol。又知5min內用E表示的平均反應速率爲0.1 mol·L－1·min－1，下列結論正確的是（     ）

A．A、B均轉化了20%

B．m值爲1

C．5min內用A表示的平均反應速率爲0．1 mol·L－1·min－1

D．平衡時混合物總物質的量爲1 mol

【回答】

B

【解析】考查可逆反應的有關計算。根據E的反應速率可知，生成E的物質的量是0.1 mol·L－1·min－1×0.4L×5min＝0.2mol，所以計量數m＝1。則

2A(g)+B(g)D(g)+E(g)

起始量（mol）         0.6   0.5     0    0

轉化量（mol）         0.4   0.2     0.2   0.2

平衡量（mol）        0.2    0.3     0.2    0.2

所以A和B的轉化率分別爲、，因此選項A不正確。

因爲速率之比是相應的化學計量數之比

所以5min內用A表示的平均反應速率爲0.1 mol·L－1·min－1×2＝0.2 mol·L－1·min－1

平衡時混合物總物質的量爲0.2mol＋0.3mol＋0.2mol＋0.2mol＝0.9mol

所以*選B。

知識點：化學平衡單元測試

題型：選擇題