![已知某溫度下CH3COOH的電離常數Ka＝1.6×10－5。該溫度下向20mL0.01mol·L－1CH3CO...]( "已知某溫度下CH3COOH的電離常數Ka＝1.6×10－5。該溫度下向20mL0.01mol·L－1CH3CO...")
發表於：2020-04-30
問題詳情：已知某溫度下CH3COOH的電離常數Ka＝1.6×10－5。該溫度下向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題：(1)...
![.若往20mL0.01mol·L-lHNO2（弱*）溶液中逐滴加入一定濃度的燒鹼溶液，測得混合溶液的溫度變化如...]( ".若往20mL0.01mol·L-lHNO2（弱*）溶液中逐滴加入一定濃度的燒鹼溶液，測得混合溶液的溫度變化如...")
發表於：2021-07-03
問題詳情：.若往20mL0.01mol·L-lHNO2（弱*）溶液中逐滴加入一定濃度的燒鹼溶液，測得混合溶液的溫度變化如下圖所示，下列有關說法不正確的是A.HNO2的電離平衡常數：c點>b點B.b點混合溶液顯**：c(Na...
![常溫下，HNO2的電離平衡常數爲K＝4.6×10－4(已知＝2.14)，向20mL0.01mol·L－1HNO...]( "常溫下，HNO2的電離平衡常數爲K＝4.6×10－4(已知＝2.14)，向20mL0.01mol·L－1HNO...")
發表於：2019-02-19
問題詳情：常溫下，HNO2的電離平衡常數爲K＝4.6×10－4(已知＝2.14)，向20mL0.01mol·L－1HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，測得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是A．X＝20B．a...
![若往20mL0.01mol·L－1HNO2(弱*)溶液中逐滴加入一定濃度的燒鹼溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖...]( "若往20mL0.01mol·L－1HNO2(弱*)溶液中逐滴加入一定濃度的燒鹼溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖...")
發表於：2019-09-02
問題詳情：若往20mL0.01mol·L－1HNO2(弱*)溶液中逐滴加入一定濃度的燒鹼溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列有關說法不正確的是A.HNO2的電離平衡常數：c點>b點B.b點混合溶液顯**：c(Na...
![已知25℃時CH3COOH的電離常數K＝1.6×10－5。該溫度下向20mL0.01mol·L－1CH3COO...]( "已知25℃時CH3COOH的電離常數K＝1.6×10－5。該溫度下向20mL0.01mol·L－1CH3COO...")
發表於：2019-02-23
問題詳情：已知25℃時CH3COOH的電離常數K＝1.6×10－5。該溫度下向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列分析不正確的是()A．a點...
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