問題詳情:
向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中,逐漸加入Na2CO3溶液,反應過程中產生氣體或沉澱的質量與加入的Na2CO3溶液的質量關係如圖,下列説法錯誤的是( )
A.OE發生化學反應:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B.PF有沉澱生成
C.G點溶液的pH>7
D.反應過程有氣體和沉澱生成,不遵循質量守恆定律
【回答】
【考點】9H:鹽的化學*質;99:溶液的*鹼*與pH值的關係.
【分析】向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中,逐漸加入Na2CO3溶液時,碳**先和稀鹽*反應生成*化*、水和二氧化碳,後和*化鈣反應生成碳*鈣沉澱和*化*;
碳**溶液顯鹼*,pH大於7;
化學反應遵循質量守恆定律.
【解答】解:A、OE發生化學反應是碳**和稀鹽*反應生成*化*、水和二氧化碳,反應的化學方程式為:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,該選項説法正確;
B、PF有沉澱生成,即碳**和*化鈣反應生成碳*鈣沉澱和*化*,該選項説法正確;
C、G點時碳**溶液過量,溶液的pH>7,該選項説法正確;
D、反應過程有氣體和沉澱生成,遵循質量守恆定律,該選項説法不正確.
故選:D.
知識點:生活中常見的鹽
題型:選擇題