問題詳情:
已知相同條件下,氣體體積比等於氣體分子個數之比。現有20mLO2、CO、CO2的混合氣體,在密閉容器中用電火花引燃,充分反應後恢復到原來狀態,體積減少了2mL,再通過足量NaOH溶液後又減少10mL,最後剩餘氣體能使帶火星的木條復燃。原混合氣體中O2、CO、CO2的體積比可能是( )
A.1:6:3 B.3:5:2 C.3: 1:6 D.5:2:3
【回答】
【*】D
【解析】混合氣體在密閉容器中點燃,發生的反應為2CO+O22CO2。點燃後體積減小2mL,再通過NaOH溶液後又減少10mL,最後剩餘氣體的體積為20mL-2mL-10mL=8mL,由於生成的CO2和原來混合物中的CO2(共10mL)全部被NaOH吸收,且最後剩餘氣體能使帶火星的木條復燃,説明剩餘氣體全部為氧氣。由相同條件下,氣體間的分子個數比等於其體積比可知,化學方程式中的化學計量數之比即為參加反應的氣體的體積比。設點燃時參加反應的O2的體積為x,根據2CO+O22CO2可知,參加反應的CO的體積為2x,生成的CO2的體積為2x,則原混合物中CO2的體積為10-2x。原混合物中CO2的體積、參加反應的O2和CO的體積、剩餘氣體的體積三者之和即為原混合氣體的體積,即(10mL-2x)+3x+8mL=20mL,解得x=2mL。若反應後剩餘氣體為O2,則原混合物中O2的體積為2mL+8mL=10mL,CO的體積為4mL,CO2的體積為6mL。原混合氣體中O2、CO、CO2的體積比可能是5:2:3。故選D。
知識點:各地中考
題型:選擇題