．在一定條件下，容積為2L的密閉容器中，將2molM氣體和3molN氣體混合，發生下列反應：2M(g)＋3N(...

問題詳情：

．在一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，將2 mol M氣體和3 mol N氣體混合，發生下列反應：2M(g)＋3N(g) xQ(g)＋3R(g)，該反應達到平衡時生成2.4 mol R，並測得Q濃度為0.4 mol·L－1，下列敍述正確的是(　　)

A．x值為2

B．混合氣體的密度增大

C．平衡時N的濃度為0.6 mol·L－1

D．N的轉化率為80%

【回答】

*　D

解析　平衡時生成的Q的物質的量為0.4 mol·L－1×2 L＝0.8 mol，生成R為2.4 mol，物質的量之比等於化學計量數之比，故0.8 mol∶2.4 mol＝x∶3，解得x＝1，A錯誤；反應體系中各組分都是氣體，混合氣體的質量不變，容器的容積恆定，根據ρ＝可知混合氣體的密度不變，B錯誤；反應達到平衡時，生成2.4 mol R，由方程式2M(g)＋3N(g)xQ(g)＋3R(g)可知，參加反應的N的物質的量為2.4 mol，故平衡時N的物質的量為3 mol－2.4 mol＝0.6 mol，N的平衡濃度c(N)＝＝0.3 mol·L－1，C錯誤；參加反應的N的物質的量為2.4 mol，則N的轉化率為×100%＝80%，D正確。

知識點：化學平衡單元測試

題型：選擇題