問題詳情:
為測定CuCl2和FeCl2組成的混合溶液中FeCl2的質量分數,進行如下實驗:
①取200 g混合溶液加入足量的AgNO3溶液,經過濾、洗滌、乾燥、稱量,得到143.5 g AgCl固體;
②另取原混合溶液各200 g與含有雜質的廢鐵屑反應(雜質不溶於水,也不參與反應),共做了五組實驗,其實驗數據如下表。
實驗組別 | 一 | 二 | 三 | 四 | 五 |
混合溶液質量/g | 200 | 200 | 200 | 200 | 200 |
鐵屑質量/g | 6 | 9 | 12 | 15 | 18 |
析出銅的質量/g | 6.4 | 9.6 | m | 16 | 16 |
請分析計算:
(1)表中第三組實驗的m值為____________。
(2)第______組實驗恰好完全反應。
(3)原混合溶液中FeCl2的質量分數為多少?(計算結果精確到0.1%)
【回答】
(1)12.8 (2)四
(3)解:設原混合溶液中CuCl2的質量為x
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
135 64
x 16 g
=
x=33.75 g
原混合溶液中FeCl2的質量分數為×100%≈83.1%。
答:原混合溶液中FeCl2的質量分數約為83.1%。
知識點:未分類
題型:綜合題