某*氧化鈣粉末中含有碳*鈣雜質。現取樣品15g於錐形瓶中並加適量水攪拌得懸濁液，然後向錐形瓶中滴加稀鹽*，充分...

問題詳情：

某*氧化鈣粉末中含有碳*鈣雜質。現取樣品15 g於錐形瓶中並加適量水攪拌得懸濁液，然後向錐形瓶中滴加稀鹽*，充分反應，

測得加入稀鹽*的質量與反應生成氣體的質量關係如圖所示

(1)生成二氧化碳的質量是____g；

(2)加入60 g稀鹽*後所得溶液中含有的溶質是____、____(填化學式)；

(3)計算樣品中碳*鈣的質量分數(寫出計算過程，結果精確到0.1%)。

【回答】

解：(1)由題目中圖可以看出：當加入稀鹽*的質量為45 g時，石灰石中的碳*鈣完全反應且生成二氧化碳的質量為2.2 g；故*為2.2；

(2)由圖示可知，加入60 g稀鹽*後鹽*過量，故溶液中含有的溶質是*化鈣和*化*；故*為CaCl2，HCl；

(3)設樣品中碳*鈣的質量為x，

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

 100  44

x  2.2 g

＝　x＝5 g

樣品中碳*鈣的質量分數：×100%≈33.3%

答：樣品中碳*鈣的質量分數為33.3%。

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題