問題詳情:
將0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol·L-1鹽*混合後加熱,反應完全後向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉澱物質的量為(不考慮鹽*的揮發)( )
A.等於0.3 mol B.小於0.3 mol
C.大於 0.3 mol,小於 0.6 mol D.等於 0.6 mol
【回答】
解析:選C n(MnO2)=0.2 mol,n(HCl)=0.05 L×12 mol·L-1=0.6 mol。反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,根據化學方程式可知MnO2過量,如鹽*完全反應,則生成0.15 mol Cl2,溶液剩餘0.3 mol Cl-,但MnO2只與濃鹽*反應生成*氣和*化錳,隨着鹽*濃度的降低,HCl的還原*減弱,反應停止,所以溶液中剩餘Cl-大於0.3 mol,小於0.6 mol,則反應完全後向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉澱物質的量大於0.3 mol,小於0.6 mol。
知識點:物質的量濃度
題型:選擇題