問題詳情:
將0.2mol MnO2和50ml 12mol·L-1鹽*混合後緩慢加熱,反應完全後向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉澱,物質的量為x mol(不考慮鹽*的揮發),則x的取值範圍是
A. x=0.3 B. x<0.3 C. 0.3<x<0.6 D. 以上結論都不對
【回答】
【*】C
【解析】
試題分析:鹽*的物質的量是0.05L×12mol/L=0.6mol,二氧化錳是0.2mol,所以根據反應的化學方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知,二氧化錳過量,所以理論上生成*氣的物質的量是0.15mol。但由於在反應過程中鹽*的濃度逐漸降低,所以實際生成的*氣的物質的量小於0.15mol,所以溶液中*離子的物質的量大於0.3mol,因此生成的*化銀的物質的量大於0.3mol,*選C。
考點:考查實驗室製取*氣的有關計算和判斷
點評:本題是高考中的常見題型,屬於中等難度的試題。主要是有利於培養學生嚴謹的思維發生以及靈活運用知識的能力,有利於拓展學生的解題思路和視野,提高學生的學習效率。
知識點:*氣
題型:選擇題