運用化學反應原理研究碳的氧化物的*質具有重要意義。（1）CO2是一種重要的物質，但其過量排放，可能導致全球氣温...

問題詳情：

運用化學反應原理研究碳的氧化物的*質具有重要意義。

（1）CO2是一種重要的物質，但其過量排放，可能導致全球氣温升高。下列措施不能夠有效控制CO2所導致的温室效應的是_________（填序號）

①大力發展低碳產業，提倡低碳生活，依法控制CO2的過量排放

②禁止濫砍濫伐，植樹造林，恢復生態

③開發利用各種新型能源代替煤、石油、天然氣等化石能源k.s.5.u

④提倡使用脱硫煤、無鉛汽油等清潔燃料

（2）常温下，碳*在水中的電離常數Ka1=4.2×10-7 ，Ka2=5.6×10-11；次**在水中的電離常數Ka =4.7×10-8。寫出84消毒液露置在空氣中發生反應的離子方程式__________________________

__________________________。

（3）CO具有還原*，某同學設計圖示裝置（固定裝置及膠管略去）驗*CO氣體能否與Na2O2反應。

已知：H2C2O4 CO2↑+CO↑+H2O，則實驗選擇的最簡單的裝置接口連接順序為________；

若CO能夠與Na2O2發生反應，則預測反應產物為____________。實驗後用球形乾燥管中的固體進行驗*可選擇的試劑是_______________________________。

（4）已知C(s)+O2(g)=CO2(g)，△H=-393.5 kJ·mol -1 ;CO(g)+O2(g)=CO2(g)，△H=-283.0 kJ·mol -1，寫出CO2 和C(s)反應的熱化學方程式_____________________________________。以CO為燃料製作燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入CO，電解質是熔融碳*鹽，放電時負極反應式為______________________。若使用該電池電解飽和食鹽水製取1molNaClO，則理論上需要氧氣的體積為（標準狀況下）________L。

【回答】

（1）④（1分）

（2）ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- （2分）   2HClO2H++2Cl-+O2↑（2分）

（3）abcf（1分）   Na2CO3（1分）

稀H2SO4和澄清石灰水或CaCl2溶液（2分）

（4）CO2 (g)+C(s)= 2CO(g)   △H=+172.5 kJ·mol -1  （2分）

 CO+ CO32-→2CO2+2e-   （2分）

11.2 （2分）

知識點：非金屬元素的單質及其化合物

題型：填空題