在372K時，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，發生反應。反應進行到2s時，的濃度為。在6...

問題詳情：

在372K時，把0.5 mol N2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，發生反應。反應進行到2s時，的濃度為。在60s時，體系已達平衡，此時容器內壓強為開始時的1.6倍。下列説法正確的是

A．前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為

B．在2s時體系內壓強為開始時的1.1倍

C．在平衡時體系內含有N2O4 0.25 mol

D．平衡時，N2O4的轉化率為40%

【回答】

B

【詳解】

A.2秒時NO2的濃度為0.02mol/L，則轉化的N2O4的濃度為0.01mol/L，則前2秒以N2O4的濃度變化表示的平均反應速度為=0.005mol/（L·s），故A錯誤；

B．2秒時NO2的物質的量為5L×0.02mol/L=0.1mol，由可知消耗的N2O4為0.05mol，故2s時N2O4的物質的量為0.5mol-0.05mol=0.45mol，反應前後的物質的量之比等於壓強之比，則在2秒時體系內的壓強為開始時的=1.1倍，故B正確；

C．設轉化的N2O4的物質的量為x，則平衡時N2O4的物質的量為0.5mol-x，NO2的物質的量為2x，由平衡時容器內壓強為開始時的1.6倍，則=1.6，解得x=0.3mol，故C錯誤；

D．N2O4的轉化率為×100%=60%，故D錯誤；

故*選B。

知識點：化學反應速率

題型：選擇題