今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，現取三...

問題詳情：

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO、SO，現取三份100 mL溶液進行如下實驗：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉澱產生。

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱後，收集到氣體0.04 mol。

(3)第三份加足量BaCl2溶液後，得乾燥沉澱6.27 g，經足量鹽*洗滌、乾燥後，沉澱質量為2.33 g。

根據上述實驗，以下推測正確的是(　　)

A．K＋不一定存在

B．100 mL溶液中含0.01 mol CO

C．Cl－可能存在

D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

【回答】

C　[由第三組實驗推知n(BaSO4)＝＝0.01 mol，即溶液中含0.01 mol的SO，再由加入足量鹽*後沉澱由6.27 g減至2.33 g知其溶液中含有CO，且n(CO)＝＝0.02 mol ；根據實驗(2)可知原溶液中含有NH且n(NH)＝0.04 mol，又因溶液中含有CO，則Mg2＋不存在，由於含有SO，則Ba2＋不存在，這樣溶液中的陽離子就可能為NH和K＋。根據電荷守恆，*離子所帶電荷總數為0.01 mol×2＋0.02 mol×2＝0.06 mol，大於NH所帶的正電荷(0.04 mol×1＝0.04 mol)，故K＋一定存在。由於CO和SO都能與Ag＋形成沉澱，所以這三組實驗不能*一定有Cl－，其僅是可能存在。]

知識點：物質的分離 提純和檢驗

題型：選擇題