有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl－、CO32－、SO42－，現取三份100...

問題詳情：

有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl－、CO32－、SO42－，現取三份100mL溶液進行如下實驗：

第一份加入AgNO3溶液有沉澱產生；

第二份加足量NaOH溶液加熱後，收集到0.03mol氣體；

第三份加足量BaCl2溶液後，得到乾燥沉澱4.30g，經足量鹽*洗滌、乾燥後，沉澱質量為2.33g。綜合上述實驗，你認為以下結論正確的是

A．該混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32－、SO42－，不含Cl－

B．該混合液中—定含有：NH4+、CO32－、SO42－，可能含K+、Cl－

C．該混合液中一定含有：NH4+、CO32－、SO42－、Cl－，可能含K+

D．該混合液中：c（K+） ≥ 0.1mol/L c（CO32－） = 0.1mol/L

【回答】

D

【詳解】

第一份加入AgNO3溶液有沉澱產生，説明Cl－、CO32－、SO42－中至少含有一種；第二份加足量NaOH溶液加熱後，收集到0.03mol氣體，氣體是氨氣，一定含有銨根，物質的量是0.03mol；第三份加足量BaCl2溶液後，得到乾燥沉澱4.30g，經足量鹽*洗滌、乾燥後，沉澱質量為2.33g，説明達到的白*沉澱是碳*鋇和硫*鋇，其中硫*鋇的物質的量是2.33g÷233g/mol＝0.01mol，碳*鋇的物質的量是（4.30g－2.33g）÷197g/mol＝0.01mol，*離子的總電荷為0.01mol×2+0.01mol×2＝0.04mol＞0.03mol，所以一定還存在K+，*離子不能確定。由於*離子不能確定，所以鉀離子的物質的量至少是0.04mol－0.03mol＝0.01mol，其濃度≥0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，碳*根的濃度為0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，*選D。

【點睛】

根據離子的特徵反應及離子間的共存情況，進行離子推斷時要遵循以下三條原則：（1）互斥*原則。判斷出一定有某種離子存在時，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有的離子。（2）電中*原則。溶液呈電中*，溶液中一定有陽離子和*離子，不可能只有陽離子或*離子。（3）進出*原則。離子檢驗時，加入試劑會引入新的離子，某些離子在實驗過程中可能消失，則原溶液中是否存在該種離子無法判斷。解答時，首先，必須以紮實全面的基礎知識作後盾。紮實全面的基礎知識是考生認真、準確解答試題的前提和基礎。例如考生要對離子的*質、離子的特徵、離子間的反應關係要有準確全面的認識。其次，必須要有正確清晰的解題思路和正確靈活的解題方法。

知識點：離子反應

題型：選擇題