運用化學反應原理研究鹵族元素的質具有重要意義。(1)下列關於水的敍述正確的是

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問題詳情：

運用化學反應原理研究鹵族元素的*質具有重要意義。

(1)下列關於*水的敍述正確的是________(填寫字母)。

a．*水中存在兩種電離平衡

b．向*水中通入SO2，其漂白*增強

c．向*水中通入*氣，c(H＋)/c(ClO－)減小

d．加水稀釋*水，溶液中的所有離子濃度均減小

e．加水稀釋*水，水的電離平衡向正反應方向移動

f．向*水中加入少量固體NaOH，可能有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)

(2)常温下，已知25 ℃時有關弱*的電離平衡常數：

弱*化學式	HClO	H2CO3
電離平衡常數	4.7×10－8	K1＝4.3×10－7　K2＝5.6×10－11

寫出84消毒液露置在空氣中發生反應的離子方程式

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________________________________________________________________________。

(3)電解飽和食鹽水可得到溶質為M的鹼溶液，常温下將濃度為c1的M溶液與0.1 mol·L－1的一元*HA等體積混合，所得溶液pH＝7，則c1________0.1 mol·L－1(填“≥”、“＝”或 “≤”)，溶液中離子濃度的大小關係為______________________________。若將上述“0.1 mol·L－1的一元*HA”改為“pH＝1的一元*HA”，所得溶液pH仍為7，則c1________0.1 mol·L－1。

(4)牙釉質對牙齒起着保護作用，其主要成分為羥基*灰石，研究*實**灰石比它更能抵抗*的侵蝕，故含*牙膏已使全世界千百萬人較少齲齒，請寫出羥基*灰石的溶度積常數表達式Ksp＝____________，*離子與之反應轉化的離子方程式為

________________________________________________________________________。

【回答】

．解析：(1)*水中存在次**的電離和水的電離兩種平衡；向*水中通入SO2，二者反應生成硫*和鹽*，其漂白*減弱；當*水飽和時再通*氣，c(H＋)/c(ClO－)不變，若*水不飽和再通*氣，**增強會抑制次**的電離，故比值增大；加水稀釋*水，溶液中的OH－濃度增大；加水稀釋*水，**減弱，對水的電離抑制作用減弱，故水的電離平衡向正反應方向移動；向*水中加入少量固體NaOH，當溶液呈中*時，根據電荷守恆可推導出：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)。

*：(1)aef

(2)ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO