某學習小組測定某工業廢水(含有H2SO4、HNO3，不含固體雜質)中H2SO4的含量。取100g廢水於燒杯中...

問題詳情：

 某學習小組測定某工業廢水(含有H2SO4、HNO3，不含固體雜質)中H2SO4的含量。取100g廢水於燒杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反應，經過濾得到176.7g溶液。(可溶*雜質不參加反應，過濾後濾液的損失忽略不計)

(1)充分反應後生成沉澱的質量為_______g；

(2)該工業廢水中硫*的質量分數為__________？(寫出計算過程，計算結果精確到0.1%)

【回答】

【*】    (1). 23.3g      (2). 9.8%

【解析】(1)根據質量守恆定律知，充分反應後生成沉澱的質量為100g＋100g－176.7g＝23.3g。(2)解∶設該工業廢水中硫*的質量分數為x

        H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl

         98            233

       100g×x          23.3g

 ＝, x＝9.8%。

答∶(1)充分反應後生成沉澱的質量為23.3g。(2)該工業廢水中硫*的質量分數為9.8%。

點睛∶∶靈活應用質量守恆定律，正確書寫化學方程式是順利完成本題的重要保*。

知識點：各地中考

題型：計算題