梧州市某化學興趣小組檢測某硫*廠排放的廢液中硫*的含量，取廢液樣品100g，逐滴加入4%的NaOH溶液，溶液的...

問題詳情：

梧州市某化學興趣小組檢測某硫*廠排放的廢液中硫*的含量，取廢液樣品100g，逐滴加入4%的NaOH溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液質量變化如圖所示（假設廢液中其它成分均為中*，且不和NaOH反應）。 請計算： （1）H2O的相對分子質量=______。 （2）該廢液中硫*的質量分數。（結果精確到0.01%）

【回答】

18 【解析】

解：（1）H2O的相對分子質量=1×2+16=18。 （2）設該廢液中硫*的質量分數為x 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80              98 20.0g×4%   100gx = x=0.98% 答：（1）H2O的相對分子質量=18。 （2）該廢液中硫*的質量分數為0.98%。 根據消耗的*氧化*的質量和對應的化學方程式求算該廢液中硫*的質量分數。 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整。

知識點：各地中考

題型：計算題