恆温恆容條件下發生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若將1mol氮氣和3mol*氣充入密閉容器中，...

問題詳情：

恆温恆容條件下發生反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若將1 mol氮氣和3 mol*氣充入密閉容器中，反應達平衡時，氨氣的體積分數為a。保持相同條件，在密閉容器中分別充入下列物質， 反應達平衡時，氨氣的體積分數不可能為a的是

A. 2 mol NH3                                   B. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3

C. 0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3           D. 0.1 mol N2、0.3 mol H2和1.8 mol NH3

【回答】

【*】B

【解析】

【分析】

恆温恆容下對於氣體體系等效轉化後，使反應物（或生成物）的物質的量與原平衡起始態相同，兩平衡等效，據此判斷。

【詳解】反應達平衡時，氨氣的體積分數不可能為a，則等效轉化後氮氣和*氣的物質的量只要不再等於1mol、3mol即可。則根據方程式可知

A. 2 mol NH3相當於是1mol氮氣與3mol*氣，滿足等效平衡，A不選；

B. 1 mol N2、3 mol H2和2 mol NH3相當於是2mol氮氣與6mol*氣，不滿足等效平衡，B選；

C. 0.5 mol N2、1.5 mol H2和1 mol NH3相當於是1mol氮氣與3mol*氣，滿足等效平衡，C不選；

D. 0.1 mol N2、0.3 mol H2和1.8 mol NH3相當於是1mol氮氣與3mol*氣，滿足等效平衡，D不選；

*選B。

【點睛】所謂等效平衡是指外界條件相同時，同一可逆反應只要起始濃度相當，無論經過何種途徑，都可以達到相同的平衡狀態。等效平衡的判斷及處理一般步驟是：進行等效轉化——邊倒法，即按照反應方程式的計量數之比轉化到同一邊的量，與題幹所給起始投料情況比較。

知識點：化學反應速率

題型：選擇題