學校課外活動小組為了測定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質量分數，在實驗室稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中（燒杯的質量為3...

問題詳情：

學校課外活動小組為了測定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質量分數，在實驗室稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中（燒杯的質量為30g）．然後再加入50g稀硫*，使之充分反應後，稱量，燒杯及燒杯中物質的總質量為85.6g（已知該反應中稀硫*恰好完全反應，雜質不參與反應）．請計算：

（1）產生*氣的質量是　　．

（2）該生鐵樣品中鐵的質量分數？（精確到0.1%）

【回答】

【分析】鐵與稀硫*反應生成硫*亞鐵，同時放出*氣；根據質量守恆定律，實驗前後燒杯中物質的質量差即為反應放出*氣的質量；利用*氣質量計算生鐵中鐵的質量．

【解答】解：（1）燒杯及杯中物質質量差即放出*氣質量＝5.8g+30g+50g﹣85.6g＝0.2g，

故答：00.2g；

（2）設該生鐵樣品中鐵的質量為x

Fe十H2SO4＝FeSO4+H2↑

56             2

x            0.2g

＝，解之得 x＝5.6g

生鐵樣品中鐵的質量分數為×100%≈96.6%

答：該生鐵樣品中鐵的質量分數為96.6%．

【點評】鐵在與*、鹽溶液發生的置換反應中，只能生成亞鐵鹽．

知識點：金屬的化學*質

題型：計算題