過氧化鈣是一種温和的氧化劑，常温下為白的固體，易溶於，難溶於水、乙醇等溶劑。某實驗小組擬選用如下裝置(部分...

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問題詳情：

過氧化鈣是一種温和的氧化劑，常温下為白*的固體，易溶於*，難溶於水、乙醇等溶劑。某實驗小組擬選用如下裝置(部分固定裝置略)製備過氧化鈣。

(1)請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為______________(填儀器接口的字母編號，裝置可重複使用)。

(2)根據完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：①檢驗裝置的氣密*後，裝入*品；②打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體，加熱*品；③反應結束後，________________(填*作)；④拆除裝置，取出產物。

(3)若鈣在空氣中燃燒生成氮化鈣(Ca3N2)，同時可能生成過氧化鈣。請利用下列試劑，設計實驗檢驗鈣的燃燒產物中是否含有過氧化鈣________________________________________________________

_______________________________________________________

(簡要説明實驗步驟、現象和結論)。

限選試劑：*化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀**

(4)利用反應Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH，在鹼*環境下製取CaO2的裝置如下：

C中沉澱反應時常用*水浴控制温度在0 ℃左右，其可能的原因分析：該反應是放熱反應，温度低有利於提高CaO2·8H2O產率；

______________________________________________________。

(5)測定產品中CaO2含量的實驗步驟如下：

步驟一：準確稱取a *品於有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol·L－1的硫*，充分反應。

步驟二：向上述錐形瓶中加入幾滴________作指示劑。

步驟三：逐滴加入濃度為c mol·L－1的Na2S2O3溶液至反應完全，滴定至終點，記錄數據，再重複上述*作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。

CaO2的質量分數為_________________________(用字母表示)。

[已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O]

【回答】

解析：(1)製備過氧化鈣時，用雙氧水製備氧氣，鈣屬於極活潑的金屬，極易與水反應生成*氧化鈣和*氣，而製備的氧氣中會混有水蒸氣，所以在與鈣化合之前需要乾燥，選用試劑是濃硫*；同時為防止空氣中水蒸氣進入，最後還需要連接濃硫*的洗氣瓶，所以正確的順序：dfebcf或dfecbf。(2)實驗結束時為防止空氣進入裝置，還要繼續通氧氣直到裝置冷卻，所以實驗結束時的*作為熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室温，停止通入氧氣，並關閉分液漏斗的活塞。(3)結合題中提供的試劑可知，通過利用過氧化鈣能氧化亞鐵離子的方法可判斷燃燒產物中是否含有過氧化鈣，設計實驗為取樣品少許於試管中，加入*化的FeCl2溶液溶解後，滴加KSCN溶液，若溶液變紅*，則説明樣品中含有過氧化鈣；若溶液不變紅*，則説明樣品中不含有過氧化鈣。(4)該反應是放熱反應，温度低有利於提高CaO2·8H2O的產率，減少過氧化*的分解，提高過氧化*的利用率，因此C中沉澱反應時常用*水浴控制温度在0 ℃左右。(5)步驟二：*單質能夠使澱粉溶液變藍*，因此該滴定實驗中，可以向錐形瓶中加入幾滴澱粉溶液作指示劑；步驟三：根據電子轉移守恆及題中反應方程式，可得關係式：CaO2～I2～2S2O，設樣品中CaO2的質量分數為x，則：