近年科學家提出“綠*自由”構想。把空氣中的CO2進行轉化，並使之與H2反應生成可再生能源*醇。（1）工業生產中...

問題詳情：

近年科學家提出“綠*自由”構想。把空氣中的 CO2進行轉化，並使之與H2反應生成可再生能源*醇。 （1）工業生產中可利用H2還原CO2製備清潔能源*醇。

①下列關於*能的説法正確的是______。

A.*能是清潔能源      B.*能是二次能源 

C.*能是不可再生能源  D. 氣態*能源更容易保存和運輸 ②已知CO（g）和H2（g）的燃燒熱（△H）分別為-283.0kJ•mol-1、-285.8kJ•mol-1．CO與H2合成*醇的能量變化如圖*所示： 則用CO2（g）和H2（g）製備液態*醇的熱化學方程式為______。 ③將一定量的CO2和H2充入到某恆容密閉容器中，測得在不同催化劑作用下，相同時間內CO2的轉化率與温度的變化如圖乙所示： 催化效果最好的是催化劑______（選填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）。

（2）利用CO和水蒸氣可生產H2，反應的化學方程式：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）。將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恆容密閉容器中進行如下反應，得到三組數據如下表所示：

900℃時，達到平衡時的反應速率v（H2O）=______。（保留2位小數）。

（3）科學家還研究了其他轉化温室氣體的方法，利用如圖3所示裝置可以將CO2轉化為氣體燃料CO．該裝置工作時，N電極的電極反應式為______。

【回答】

（1）①AB (2分)

②CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）△H=-93.8kJ•mol-1 （2分）

③I   （2分）

（2） 0.10mol•L-1•min-1 （2分）

（3）CO2+2H++2e-═CO+H2O（2分）

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題