為了探究*氧化鋇溶液和硫**溶液反應後所得濾液X的成分，同學們做了以下實驗：取50g濾液於燒杯中，先向燒杯中滴...

問題詳情：

為了探究*氧化鋇溶液和硫**溶液反應後所得濾液X的成分，同學們做了以下實驗：取50 g 濾液於燒杯中，先向燒杯中滴加溶質質量分數為6%的硫*鎂溶液20 g，接着向燒杯中滴加稀硫*。加入溶液的質量與燒杯內沉澱的質量關係如圖3-7-5所示。

(1)濾液X的pH　　　　(填“大於”“小於”或“等於”)7。 

(2)CD段發生反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)濾液X中含有的溶質是　　　　　　　　　　　。 

(4)滴加入30 g稀硫*時，燒杯中沉澱的質量m2的值為多少？(寫出計算過程)

圖3-7-5

【回答】

(1)大於　

(2)Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O

(3)Ba(OH)2、NaOH

(4)解：設加入20 g硫*鎂溶液生成的*氧化鎂的質量為x。

Ba(OH)2+MgSO4Mg(OH)2↓+BaSO4↓

              120       58

              20 g×6%   x

=　x=0. 58 g

m2=4. 66 g+0. 58 g=5. 24 g。

答：燒杯中沉澱的質量m2的值為5. 24 g。

[解析](1)*氧化鋇和硫**反應生成硫*鋇沉澱和*氧化*，所以濾液X含有*氧化*，溶液的pH大於7。(2)CD段是*氧化鎂和硫*反應生成硫*鎂和水，對應的化學方程式為 Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O。(3)加入硫*鎂溶液有沉澱生成，且加入稀硫*後沉澱質量先增加，然後再減小，所以濾液X中既有*氧化*也有*氧化鋇，則濾液X中含有的溶質是 Ba(OH)2、NaOH。

知識點：*和鹼單元測試

題型：計算題