已知燒杯中裝有200g硫*和硫*銅混合溶液，其中含硫*銅4.8g。向燒杯中逐漸加入氧化銅並攪拌，燒杯中溶液的質...

問題詳情：

已知燒杯中裝有200 g硫*和硫*銅混合溶液，其中含硫*銅4.8 g。向燒杯中逐漸加

入氧化銅並攪拌，燒杯中溶液的質量與加入氧化銅的質量關係如下圖所示。當恰好完全反應時，

所得的溶液為不飽和溶液。

（1）m=　     　g。

（2）求原混合溶液中H2SO4的質量分數（寫出計算過程）。

（3）恰好完全反應時所得溶液中含有硫*銅的質量為          g。

（4）取圖象中a點對應的溶液，滴入8%的*氧化*溶液。請畫出產生沉澱的質量隨加入*氧化

*溶液的質量的關係曲線。

【回答】

（10分）（1）208（1分）

（2）解：設混合溶液中H2SO4的質量為x。

CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O

80     98

8 g     x

=        x=9.8 g

原混合溶液中H2SO4的質量分數為 ×100%=4.9%

答：原混合溶液中H2SO4的質量分數為4.9%。（5分）

（3）20.8（1分）

（4）（畫圖如下，3分）

知識點：未分類

題型：計算題