N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理後才能排放。（1）N2O的處理。N2O是*...

問題詳情：

N2O、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理後才能排放。

（1）N2O的處理。N2O是**生產中氨催化氧化的副產物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學方程式為________。

（2）NO和NO2的處理。已除去N2O的**尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應為

NO+NO2+2OH−2+H2O

2NO2+2OH−++H2O

①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有________（填字母）。

A．加快通入尾氣的速率

B．採用氣、液逆流的方式吸收尾氣

C．吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液

②吸收後的溶液經濃縮、結晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質是________（填化學式）；吸收後排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________（填化學式）。

（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收**尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉化為的轉化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽*調節）的變化如圖所示。

①在**NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和，其離子方程式為________。

②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉化率越高。其原因是________。

【回答】

2NH3+2O2N2O+3H2O    BC    NaNO3    NO    3HClO+2NO+H2O3Cl−+2+5H+    溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強   

【詳解】

（1）NH3與O2在加熱和催化劑作用下發生氧化還原反應生成N2O，根據得失電子守恆和原子守恆可知反應有水生成，配平化學方程式為：2NH3+2O2N2O+3H2O，

故*為2NH3+2O2N2O+3H2O；

（2）①A.加快通入尾氣的速率，不能提高尾氣中NO和NO2的去除率，不選A；

B.採用氣、液逆流的方式吸收尾氣，可使氣液充分接觸，能提高尾氣中NO和NO2的去除率，選B；

C.定期補充適量的NaOH溶液可增大反應物濃度，能提高尾氣中NO和NO2的去除率，選C。

故*為BC；

②由吸收反應：NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O，2NO2+2OH-=NO2-+ NO3-+H2O可知，反應後得到NaNO2和NaNO3混合溶液，經濃縮、結晶、過濾得到NaNO2和NaNO3晶體，因此得到的NaNO2混有NaNO3；由吸收反應可知，若NO和NO2的物質的量之比大於1：1，NO不能被吸收，因此，吸收後排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是NO，

故*為NaNO3；NO；

（3）①在**的NaClO溶液中，次**根離子和*離子結合生成HClO，HClO和NO發生氧化還原反應生成NO3-和Cl-，根據得失電子守恆及電荷守恆、原子守恆，配平離子方程式為2NO+3HClO+H2O=2 NO3-+3 Cl-+5H+，

故*為2NO+3HClO+H2O=2 NO3-+3 Cl-+5H+；

②在相同條件下，氧化劑的濃度越大，氧化能力越強，由反應2NO+3HClO+H2O=2NO3-+3 Cl-+5H+可知，溶液pH越小，溶液中HClO濃度越大，氧化NO的能力越強，

故*為溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強。

知識點：氧化還原反應方程式的配平

題型：綜合題