氮氧化物是評價空氣質量的控制標準之一，作為空氣污染物的氮氧化物(NOx)常指NO和NO2。（1）下列關於氮氧化...

問題詳情：

氮氧化物是評價空氣質量的控制標準之一，作為空氣污染物的氮氧化物(NOx)常指NO和NO2。

（1）下列關於氮氧化物有關敍述不正確的是:       （填序號）

 ①對人體及動物有毒害作用;  ②造成土壤污染；③一氧化氮可結合血紅蛋白造*體缺氧；④是形成*雨、*霧的主要原因之一;  ⑤增高大氣温度； ⑥與碳*化合物形成光化學煙霧; ⑦參與臭氧層的破壞；⑧一氧化氮分子作為一種傳遞神經信息的 信使分子 ，在使血管擴張，免疫，增強記憶力

（2）用CH4催化還原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的ΔH＝-1160kJ·mol-1

2NO2(g)+N2(g) 4NO(g)  ΔH＝+293 kJ·mol-1

則該條件下，CH4催化還原NO2消除污染的熱化學方程式為               。

（3）T1℃時，在剛*反應器中以投料比為1:3的NO(g)與O2(g)反應，其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示[t＝∞時，NO(g)完全反應]。

①NO(g)與O2(g)合成的反應速率v＝4.2×10-2×p2(NO)×p(O2)(kPa·min-1)，t＝42 min時，測得體系中p(O2)＝22.4 kPa，則此時的v＝_________kPa·min-1（計算結果保留1位小數）。

②若降低反應温度至T2℃，則NO(g)與O2(g)完全反應後體系壓強p∞(T2℃)_________（填“大於”“等於”或“小於”）26.9kPa，原因是___________________________________。

③T1℃時，反應N2O4(g)  2NO2(g)的平衡常數Kp＝___kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數，是指平衡時體系中生成氣體壓強冪之積與反應物氣體壓強冪之積的比值。計算結果保留3位小數）。

(4)鈰元素(Ce)是鑭系金屬中自然丰度最高的一種,

常見有+3、+4兩種價態。霧霾中含有大量的污染物NO，

可以被含Ce4+的溶液吸收,生成NO2－、NO3－（兩者物

質的量之比為1:1)。可採用電解法將上述吸收液中的

NO2-轉化為無毒物質,同時再生Ce4+,其原理如圖所示。

①Ce4+從電解槽的_____(填字母代號)口流出。

②寫出*極的電極反應式：______________。

【回答】

（1）②⑤ 

（2）CH4(g)+2NO2(g)  N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝-867 kJ·mol-1 

（3）①13.6  ②小於（1分）；温度降低，體積不變，總壓強降低；NO2二聚為放熱反應，温度降低，平衡右移，體系中氣體物質的量減少，總壓強降低  ③0.085 

(4) ①a(1分)；②2NO2-+8H++6e-=N2↑+4H2O(2分)

知識點：電化學 膠體

題型：綜合題