以NaBH4和H2O2作原料的燃料電池，可用作空*通信衞星。電池負極材料採用Pt/C，正極材料採用MnO2，其...

問題詳情：

以NaBH4和H2O2作原料的燃料電池，可用作空*通信衞星。電池負極材料採用Pt/C，正極材料採用MnO2，其工作原理如下圖所示。下列説法錯誤的是

A．電池放電時Na+從a極區移向b極區

B．電極b採用Pt/C，該極溶液的pH增大

C．該電池a極的反應為BH4-+8OH--8e-===BO2-+6H2O

D．電池總反應：BH4- + 4H2O2 === BO2- + 6H2O

【回答】

B

【解析】分析：在原電池中，正極：化合價降低，發生還原反應；負極：化合價升高，發生氧化反應；在a極：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，在b極：H202+2e-+2H+=2H2O，據此可判斷a極為負極，b極為正極；

詳解：A、電池放電時，原電池中的陽離子向正極移動，所以Na+從a極移向b極，故A正確；

B、b極為正極，正極材料是MnO2，不是Pt/C，故B錯誤；

C、a極發生氧化反應：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，，故C正確；

D、電池總反應：BH4- + 4H2O2 === BO2- + 6H2O，故D正確；

故選B。

知識點：化學電源

題型：選擇題