向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至過量，加入Ba(OH)2...

問題詳情：

向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2溶液至過量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉澱的物質的量的關係如圖，下列説法不正確的是

A．圖中C點鋁元素存在形式是

B．向D點溶液中通入CO2氣體，立即產生白*沉澱

C．原混合液中

D．OA段反應的離子方程式為：3Ba2++2Al3++8OH−+3＝3BaSO4↓+2+4H2O

【回答】

D

【詳解】

向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液與Ba(OH)2溶液反應的實質是Al3+與OH−、Ba2+與之間的離子反應，如下：Ba2++＝BaSO4↓，Al3++3OH−＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH−＝+2H2O，假設1 mol Al2(SO4)3中完全被沉澱所需Ba(OH)2量為3 mol，提供6 mol OH−，1 mol Al2(SO4)3中含有2 mol Al3+，由反應Al3++3OH−＝Al(OH)3↓可知，2 mol Al3+完全沉澱，需要6 mol OH−，故：從起點到A點，可以認為是硫*鋁與*氧化鋇恰好發生反應生成硫*鋇、*氧化鋁沉澱，A點時完全沉澱，A～B為*化鋁與*氧化鋇的反應，B點時溶液中Al3+完全沉澱，產生沉澱達最大值，溶液中溶質為BaCl2，B～C為*氧化鋁與*氧化鋇反應，C點時*氧化鋁完全溶解。

A、C點時*氧化鋁完全溶解，轉化為偏鋁*鹽，故C點鋁元素存在形式是，A正確；

B、D點的溶液中含有Ba2+、，通入二氧化碳立即產生碳*鋇、*氧化鋁沉澱，B正確；

C、前3 L Ba(OH)2溶液與溶液中Al2(SO4)3反應，從3 L～6 L為Ba(OH)2溶液與溶液中AlCl3反應，二者消耗的*氧化鋇的物質的量相等為3 L×1 mol/L=3 mol，由生成硫*鋇可知，故，由*化鋁與*氧化鋇生成*氧化鋁可知，故n(AlCl3)＝2mol，故原溶液中原混合液中，C正確；

D、OA段實質為硫*鋁與*氧化鋇恰好發生反應生成硫*鋇、*氧化鋁沉澱，反應離子方程式為：3Ba2++2Al3++6OH−+3＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，D錯誤；

*選D。

知識點：鎂和鋁

題型：選擇題