問題詳情:
25℃時,向50mL濃度均為l.0mol/L的醋*和醋**混合溶液中,緩慢滴加1.0mol/L的NaOH溶液,所得溶液的pH變化情況如圖所示(已知:25℃時,Ka(CH3COOH)=1.8×10-5)。下列敍述錯誤的是
A.a點溶液中,c(H+)約為
B.b點溶液中,
C.V(NaOH)≤50mL時,隨V(NaOH)增大,溶液中離子總濃度增大
D.從a到c的過程中,溶液中不變
【回答】
C
【詳解】
根據Ka(CH3COOH)=1.8×10-5可知當溶液呈中*時,,
A. a點溶液中c(CH3COOH)≈c(CH3COO-),*離子濃度主要來源於醋*的電離:CH3COOHCH3COO-+H+, ,即c(H+)約為,故A正確;
B. b點溶液中,醋*未反應完,此時溶質為醋*與醋**,濃度之比為3:7,溶液呈**,醋**完全電離,醋*部分電離,則,故B正確;
C. 當V(NaOH)=50mL時,溶液中溶質為醋**,濃度為1.0mol/L,此時溶液中離子總濃度小於原溶液,故C錯誤;
D. 從a到c的過程中,温度保持不變,水解平衡常數不變,則溶液中不變,故D正確;
故選C。
知識點:電離平衡
題型:選擇題