銅在自然界存在於多種礦石中，如:礦石名稱黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCu...

問題詳情：

銅在自然界存在於多種礦石中，如:

請回答下列問題：

（1）上表所列銅化合物中，銅的質量百分含量最高的是______________。

（2）工業上以黃銅礦為原料，採用火法熔鍊工藝生產銅。該工藝的中間過程會發生反應：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，反應的氧化劑是________________。

（3）SO2尾氣直接排放到大氣中造成環境污染的後果是_______________；處理該尾氣可得到有價值的化學品，寫出其中1種*和1種鹽的名稱_________________。

（4）黃銅礦熔鍊後得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質，需進一步採用電解法精製。請簡述粗銅電解得到精銅的原理：___________________________________。

（5）下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確*及其有無因果關係的判斷都正確的是________（填字母）。

【回答】

【*】

（1）Cu2S

（2）Cu2O、Cu2S

（3）形成*雨  硫*，硫*銨

（4）電解池中，粗銅作陽極，精銅作*極，電解質為硫*銅溶液。陽極上發生氧化反應，Cu失去電子，使Cu單質變為Cu2+進入溶液中Cu-2e－Cu2+；*極上發生還原反應，Cu2+得到電子在*極上析出Cu單質，Cu2++2e-Cu,從而達到精製Cu的目的

（5）AD

【解析】（1）銅的質量百分含量：CuFeS2（34.8%）  Cu5FeS4（63.5%）  Cu2S（80%）  CuCO3·Cu(OH)2（57.6%）。

（2）Cu2O、Cu2S的Cu由+1被還原為0價，作氧化劑；Cu2S的S有-2價被氧化為+4價，作還原劑。

（3）處理SO2尾氣一般為循環制備硫*，和用氨水吸收，最後可得到（NH4）2SO4等有價值的化學品。

（5）稀鹽*可以同Cu(OH)2與CuCO3反應，而且稀鹽*不能與Cu反應。所以稀鹽*可以除銅器表面的銅綠〔CuCO3·Cu(OH2)〕，A正確。

銅表面不能形成緻密氧化膜；銅和濃硫*在常温下是反應的，生成硫*銅、SO2和水，反應很慢，反應過程中放熱，隨着反應的進行，速率會越來越快的，所以不能用銅製容器裝濃硫*，B錯誤。因為Fe比Cu活潑，所以Fe-Cu形成的原電池中，Fe作負極，更容易被氧化生鏽，C錯誤。藍*硫*銅晶體受熱轉化為白*硫*銅粉末，有新物質生成，屬於化學變化；CuSO4可用作消毒劑，但與前者沒有因果關係，D正確。

綜上所述，*選A、D。

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：實驗,探究題