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發表於:2019-12-31
問題詳情:常温下,0.1mol·L-1HA溶液中c(H+)=10-3mol·L-1,下列説法中正確的是 A.HA是一種強*B.相同濃度的HCl溶液與HA溶液,後者的導電能力更強C.在HA溶液中存在:c(H+)=c(A-)+c(OH-)D.中和同體積同濃度...
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發表於:2019-02-03
問題詳情:已知室温時,0.1mol·L-1某一元*HA的電離平衡常數約為1×10-7,下列敍述錯誤的是( )A.該溶液的pH=4B.此溶液中,HA約有0.1%發生電離C.加水稀釋,HA的電離平衡向右移動,HA的電離平衡常數...
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發表於:2020-08-08
問題詳情:常温時,0.1mol·L-1的HA溶液的pH=3,向該溶液中逐滴加入NaOH溶液,在滴加過程中,有關敍述不正確的是A.未加入NaOH溶液時,原HA溶液中,c(H+)=c(OH-)+c(A-)B.向原溶液中加水至溶液體積變為原體...
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發表於:2021-07-10
問題詳情:實驗測得常温下0.1mol/L某一元*(HA)溶液的pH值等於1,0.1mol/L某一元鹼(BOH)溶液裏c(H+)/c(OH-)=10-12。將此兩種溶液等體積混合後,所得溶液呈的各離子的濃度由大到小排列的順序...
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發表於:2020-07-20
問題詳情:常温下,HA為一元弱*。已知溶液中HA、A-的物質的量分數δ隨溶液pH變化的曲線如右圖所示。向10mL0.1mol/LHA溶液中,滴加0.1mol/LNaOH溶液xmL。下列不正確的是A.常温下,HA的電離平衡...
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發表於:2020-04-24
問題詳情:下列關於電解質溶液的説法正確的是 A.25℃時,某濃度的KHA溶液pH=4,則HA_的電離程度大於水解程度,H2A為弱*B.常温下通過測定0.1mol/LNH4Cl溶液的*鹼*能*一水合氨是弱電解質C...
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發表於:2019-02-02
問題詳情:已知室温時,0.1mo1/L某一元*HA在水中有0.1%發生電離,下列敍述錯誤的是:A.該溶液的pH=4 B.升高温度,溶液的pH增大 C.此*的電離平...
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發表於:2020-05-07
問題詳情:某二元弱*H2A溶液,按下式發生電離:H2AH++HA-、HA-H++A2-,下列四種溶液中c(H2A)最大的是( )A.0.01mol·L-1的H2A溶液 B.0.01mol·L-1的NaHA溶液C.0.02mol·L-1的鹽*與0.04m...
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發表於:2020-11-26
問題詳情:常温下,0.1mol•L﹣1的一元*HA與0.1mol•L﹣1的NaOH溶液等體積混合後,所得溶液pH>7,下列説法正確的是()A.混合前一元*HA的c(H+)=0.1mol•L﹣1B.該混合溶液中:c(Na+)>c(A﹣)>c(OH﹣)>c(H+)C.HA在水溶液中的電離方...
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發表於:2019-10-30
問題詳情:下列無法*某*HA是弱*的實驗方案是( )A.室温下,測得0.1mol·L-1HA溶液的pH>1,*HA是弱*B.碳**溶液中滴入0.1mol·L-1的HA溶液,產生大量無*氣體C.室温下測得某HA溶液的pH=a,用蒸...
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發表於:2021-06-22
問題詳情:Therearevariouskindsofthemeparks.Somearefamous 61 havingthebiggestorlongestrollercoasters,othersfor 62 (show)thefamoussightsandsoundsofculture.Whi...
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發表於:2021-09-02
問題詳情:等體積等濃度的MOH強鹼溶液和HA弱*溶液混和,溶液中離子濃度關係不正確的是A.c(M+)=c(HA)+c(A-) B.c(M+)>c(H+)>c(A-)>c(OH-)C.c(OH-)=c(H+)+c(HA) ...
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發表於:2019-04-02
問題詳情:常温下,將NaOH溶液滴加到某一元*(HA)溶液中,測得混合溶液的pH與離子濃度變化關係如下圖所示(已知:p=–lg)。下列敍述不正確的是A.Ka(HA)為10-4.76B.滴加NaOH溶液過程中,不變C.m點所示溶液...
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發表於:2022-08-10
問題詳情:某二元弱*(H2A)溶液按下式發生一級和二級電離: H2AH++HA- HA-H++A2-已知相同濃度時的電離程度:H2A大於HA-,則c(H2A)最大的是( )A.0.01mol·L-1的H2A溶液B.0.01mol·L-1的N...
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發表於:2019-02-12
問題詳情:25℃時,在20mL0.1mol·L-1一元弱*HA溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液中與pH關係如圖所示。下列説法正確的是A.A點對應溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)B.25℃時,HA*的電離常數為1.0×...
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發表於:2019-11-03
問題詳情:常温,將某一元*HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合後所得溶液的pH如下:實驗編號HA物質的量濃度(mol/L)NaOH物質的量濃度(mol/L)混合溶液的pH①0.10.1pH=9②c0.2pH=7③ 0...
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發表於:2020-06-04
問題詳情:常温下,H2A是一種易溶於水的二元*,將NaOH溶液滴入等物質的量濃度的H2A溶液中,溶液中H2A、HA-、A2-的物質的量分數(a)隨溶液pH的變化關係如圖所示。下列説法錯誤的是A.常温下,H2AHA-...
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發表於:2019-09-06
問題詳情:常温下,0.1mol/L某一元*(HA)溶液=1×10-8,下列敍述正確的是A.溶液中水電離出的c(H+)=10-10mol/LB.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1mol/LC.溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋,溶液的c(OH-)均...
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發表於:2021-11-19
問題詳情:二元*H2A在水中發生電離:H2AH++HA-和HA-H++A2-,則下列物質的水溶液中存在的關係式正確的是 A.NaHA:c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(A-)>c(H+) B.Na2A:c(Na+)=2[c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)] C.Na2A:c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(O...
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發表於:2021-02-27
問題詳情:常温下,分別取未知濃度的MOH 和HA溶液,加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中,兩溶液pH的變化如圖所示。下列敍述錯誤的是A.MOH為強鹼,HA 為弱*B.水的電離程度:X=Y>ZC.若升高温度,Y、Z...
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發表於:2022-08-18
問題詳情:已知:①H2AH++HA- ;②HA-H++A2-,且①的電離程度遠大於②,則下列有關敍述不正確的是 ( )A.同温度、同濃度同體積的Na2SO4溶液比Na2A溶液中陽離子個數多B.在NaHA溶液中,各...
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發表於:2019-09-11
問題詳情:25℃時,在“H2A—HA-—A2-”的水溶液體系中,H2A、HA-和A2-三者中各自所佔的物質的量分數(α)隨溶液pH變化的關係如圖所示。下列説法正確的是A.在含H2A、HA-和A2-的溶液中,加入少量NaOH固體...
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發表於:2020-05-09
問題詳情:已知40℃時水的離子積常數為Kw。該温度下,將濃度為amol/L的一元*HA與bmol/L的一元鹼BOH等體積混合,該溶液呈中*時,下列敍述不正確的是 A.a=b,pH=7 B...
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發表於:2021-09-29
問題詳情:改變0.1mol•L—1二元弱*H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA—、A2—的物質的量分數δ(x)隨pH的變化如圖所示[已知δ(x)=c(x)/(c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)])。下列敍述正確的是( )A...
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發表於:2020-03-20
問題詳情:苯***(,縮寫為NaA)可用作飲料的防腐劑。研究表明苯**(HA)的抑菌能力顯著高於A–。已知25℃時,HA的Ka=6.25×10–5,H2CO3的Ka1=4.17×10–7,Ka2=4.90×10–11。在生產碳*飲料的過程中,除...