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發表於:2019-06-24
問題詳情: 25℃時,改變0.1mol·L-1H2SO3溶液的pH,各微粒的物質的量分數(α)變化如圖所示,下列説法中錯誤的是A.1gK1(H2SO3)=-1.9B.pH=3時,c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)C.反應H2SO3+SO32-2HSO3-的lgK=5.3D.pH=7.2時,c(HSO3...
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發表於:2019-07-27
問題詳情:25℃時,向100mL1mol·L−1H2SO3溶液中逐漸滴入1mol·L−1的NaOH溶液,含硫微粒的分佈分數α(平衡時某微粒的濃度與各微粒濃度之和的比)與pH的關係如圖所示(已知:pKa=−lgKa,25℃時...
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發表於:2019-03-20
問題詳情:25℃時,用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示.下列説法正確的是A.a點:c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1 mol•L-1B.b點:c(Na+)>c(HSO3-.)>c(H2SO3)>...
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發表於:2020-09-22
問題詳情:25℃時,向100mL1mol.L-1H2SO3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液,溶液中含硫物質的分佈分數δ(平衡時某物質的濃度與各物質濃度之和的比)與pH的關係如圖所示。下列説法不正確的是( ...
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發表於:2019-04-19
問題詳情:用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液,所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列敍述錯誤的是( )A.Ka2(H2SO3)的數量級為10-8B.若滴定到第一反應終點...