-
發表於:2020-10-05
問題詳情:25℃時,已知幾種弱*的電離常數:K(CH3COOH)=1.8×10-5;K1(H2CO3)=4.4×10-7;K2(H2CO3)=4.7×10-11;K(HClO)=4.0×10-8。則下列説法正確的是A.新制*水與碳***不反應B.25℃時,0.1mol/L的醋*溶液與...
-
發表於:2020-04-24
問題詳情:已知某温度下,K(HCN)=6.2×10-10、K(HF)=6.8×10-4、K(CH3COOH)=1.8×10-5、K(HNO2)=6.4×10-6。物質的量濃度都為0.1mol/L的下列溶液中,c(H+)濃度由大到小的次序是()A.HCN>HNO2>CH3COOH>H...
-
發表於:2021-07-22
問題詳情:在常温下k(CH3COOH)=1.8×10-5。現將0.1mol・L-1的醋**溶液20mL與0.1mol・L-1鹽*10mL在常温下混合後並保持温度不變,下列有關混合溶液中粒子濃度關係正確的是()A.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3C...