烧硫*铝铵晶体，发生的主要反应为4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2A12O3+2NH3↑+N2↑+5S...

问题详情：

烧硫*铝铵晶体，发生的主要反应为4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2A12O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O。将产生的气体通过下图所示的装置(假设试剂均过量)。下列说法正确的是

A．反应中硫元素既体现氧化*又体现还原*

B．装置Ⅰ中可以观察到出现白*沉淀，其主要成分是BaSO4和BaSO3

C．装置Ⅱ中可以观察到高锰*钾紫*褪去

D．将装置Ⅰ、Ⅱ顺序交换，仍能观察到相同的现象

【回答】

C

【分析】

由硫*铝铵晶体分解的方程式可知，生成二氧化硫时硫元素从+6价降到+4价，化合价降低被还原，体现氧化*；将产生的混合气体通入装置中，BaCl2溶液吸收SO3，SO3溶于水生成H2SO4， H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4白*沉淀；同时H2SO4溶液能与氨水反应，所以混合气体中被吸收了 SO3和NH3；KMnO4具有强氧化*，能将SO2氧化，最终用排水法收集N2。

【详解】

A. 根据以上分析，反应中硫元素只体现氧化*，故A错误；

B. 装置Ⅰ中可以观察到出现白*沉淀，其主要成分是BaSO4无BaSO3，故B错误；

C. KMnO4具有强氧化*，能将SO2氧化，装置Ⅱ中可以观察到高锰*钾紫*褪去，故C正确；

D. 将装置Ⅰ、Ⅱ顺序交换，SO2和SO3都被高锰*钾溶液吸收，则装置Ⅰ中不会出现白*沉淀，故D错误。

故*选C。

知识点：探究*实验

题型：选择题