中学化学中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡4种，且均符合平衡移动原理．请回答下列问题...

问题详情：

中学化学中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡4种，且均符合平衡移动原理．请回答下列问题： Ⅰ．常温下有浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：①NaHCO3、②Na2CO3、③HCl、④NH3•H2O． (1)溶液①、②、③pH值由小到大的顺序为____________．(填序号)由水电离出的H＋ 浓度最小的是      (2)向④中加入少量*化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH-)的值____________(填“增大”、“减小”或“不变”)． (3)取10mL溶液③，加水稀释到100mL，则此时溶液中由水电离出的c(H+)=____________． (4)上述溶液中，既能与*氧化*溶液反应，又能和硫*反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________． (5)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中*，则混合前③的体积____________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)． Ⅱ．难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡．在常温下，溶液中各离子浓度以它们化学计量数为指数的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)．当溶液中各离子浓度指数的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解．若某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02mol•L-1，如果生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于____________(已知Ksp=2.0×10-20)．

【回答】

（1）③＜①＜②;        Hcl

（2）增大

（3）10-12mol•L-1

（4）c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-);

（5）小于

（6）5

知识点：电离平衡单元测试

题型：综合题