问题详情:
*化*(NaCl)是生活中常用的化学品,也是重要的化工生产原料。
(1)某同学用含*元素的不同类别物质制备NaCl。请再列举3种反应:
①2Na+Cl22NaCl
②___;
③___;
④___。
(2)粗盐中一般含有CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4杂质。从粗盐制得精盐的过程如下:
①写出MgCl2、CaSO4的电离方程式:___、___。
②各*作分别是:*作a___、*作b___、*作c___。
③试剂Ⅰ是___。
④加入试剂Ⅱ所发生的离子方程式为___,加入试剂Ⅲ所发生的离子方程式为___。
【回答】
(1). Na2O+2HCl=2NaCl+H2O (2). NaOH+HCl=NaCl+H2O (3). Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (4). MgCl2=Mg2++2Cl- (5). CaSO4=Ca2++SO42- (6). 过滤 (7). 过滤 (8). 蒸发结晶溶液 (9). BaCl2 (10). CO32-+Ba2+=BaCO3↓、CO32-+Ca2+=CaCO3↓ (11). CO32-+2H+=H2O+CO2↑、OH-+H+=H2O
【解析】
【分析】
(1)②Na2O与盐*反应可生成*化*;
③*碱中和反应能够生成*化*;
④纯碱与盐*反应可生成*化*;
(2)粗盐中存在不溶*泥沙和可溶*的CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4等杂质,过滤可除去不溶*泥沙,加入BaCl2、NaOH、Na2CO3可将杂质一一除去,据此回答问题。
【详解】(1)②Na2O与盐*反应可生成*化*,反应为:Na2O+2HCl=2NaCl+H2O;
③*碱中和反应能够生成*化*,反应为:NaOH+HCl=NaCl+H2O
④纯碱与盐*反应可生成*化*,反应为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
(2)粗盐中存在不溶*泥沙和可溶*的CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4等杂质,过滤可除去不溶*泥沙,即*作a为过滤;所得的溶液A中存在CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4等杂质,加入过量的BaCl2溶液,可除去SO42-,加入过量的NaOH溶液除去所有的Mg2+,加入过量的Na2CO3可除去溶液中所有的Ba2+,将所有沉淀一次*过滤后得溶液B,那么*作b为过滤,试剂Ⅰ是BaCl2溶液,试剂Ⅱ是Na2CO3溶液,溶液B中存在NaCl和过量的Na2CO3溶液,加入过量的盐*并加热,可除去过量的Na2CO3溶液,最终得到纯净的NaCl溶液,则试剂Ⅲ为盐*,*作c为蒸发结晶;
①MgCl2的电离方程式为:MgCl2=Mg2++2Cl-;CaSO4的电离方程式为:CaSO4=Ca2++SO42-;
②由分析可知,*作a是过滤,*作b是过滤,*作c是蒸发结晶;
③由分析可知,试剂Ⅰ是BaCl2溶液;
④加入试剂Ⅱ所发生的离子方程式为CO32-+Ca2+=CaCO3↓和CO32-+Ba2+=BaCO3↓;加入试剂Ⅲ所发生的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑、OH-+H+=H2O。
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