问题详情:
.在常温下,用0.100 0 mol·L-1的盐*滴定25 mL 0.100 0 mol·L-1 Na2CO3溶液,所得滴定曲线如图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是( )
A.a点:c(HCO)>c(Cl-)>c(CO)
B.b点:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO)+c(CO)+c(OH-)
C.c点:c(OH-)+c(CO)=c(H+)+c(H2CO3)
D.d点:c(Cl-)=c(Na+)
【回答】
解析:选B a点HCl与Na2CO3的物质的量之比为1∶2,发生反应:Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl,反应后得到等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3、NaCl的混合溶液,由于CO的水解程度大于HCO的水解程度,故c(HCO)>c(Cl-)>c(CO),A项正确;b点,根据电荷守恒,有c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HCO)+2c(CO)+c(OH-),B项错误;c点HCl与Na2CO3的物质的量之比为1∶1,发生反应:Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl,反应后得到等物质的量浓度的NaHCO3、NaCl的混合溶液,根据质子守恒,有c(OH-)+c(CO)=c(H+)+c(H2CO3),C项正确;d点HCl与Na2CO3的物质的量之比为2∶1,根据物料守恒可知,c(Na+)=c(Cl-),D项正确。
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:选择题