问题详情：
常温下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1 mol·L－1 H3PO4溶液，曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．图像中b、c两点溶液的pH是用广范pH试纸测定的
B．b点：c(Na＋)＞c(H2PO
)＞c(HPO
)＞c(H＋)＞c(PO
)＞c(OH－)
C．d点：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2PO)＋c(HPO)
D．a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是d点
【回答】
* D
解析 用广范pH试纸测定的pH都是整数，A错误；b点H3PO4与NaOH 1∶1反应，产物是NaH2PO4：c(Na＋)＞c(H2PO
)＞c(H＋)＞c(HPO
)＞c(PO
)，B错误；d点H3PO4与NaOH 1∶3反应，产物是Na3PO4，根据质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋2c(H2PO)＋c(HPO)＋3c(H3PO4)，C错误；d点溶质是Na3PO4，水解促进水电离，水的电离程度最大的是d点，D正确。
知识点：*碱中和滴定
题型：选择题
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