一定量*气在*气中燃烧，所得混合物用溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。...

问题详情：

一定量*气在*气中燃烧，所得混合物用溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。

（1）所得混合物与NaOH溶液反应的离子方程式______

（2）所得溶液中NaCl的物质的量为________。

（3）所用*气和参加反应的*气的物质的量之比________。

【回答】

【*】    (1). 、    (2). 0.250    (3).

【解析】

【分析】

由溶液中含有0.0500 mol次***可知，*气在*气中燃烧时，*气过量，反应得到*化*和*气的混合气体。

【详解】（1）*化*和*气混合气体被*氧化*溶液吸收时，*化*与*氧化*溶液发生中和反应生成*化*和水，*气与*氧化*溶液反应生成*化*、次***和水，反应的离子方程式为OH—+H+= H2O，Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O，故*为：OH—+H+= H2O，Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O；

（2）根据溶液电中*原则可知：n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-），n（Cl-）=n（Na+）-n（ClO-）=0.1L×3.00mol/L-0.0500mol=0.250mol，则所得溶液中NaCl的物质的量为0.250mol，故*为：0.250；

（3）根据Cl原子守恒可知，n（Cl2）=×n（NaOH）=0.15mol，由*气与*氧化*溶液反应的化学方程式可知，生成0.0500 mol次***消耗过量*气0.0500 mol，则与*气反应的*气为0.15mol-0.05mol=0.1mol，*气在*气中燃烧的化学方程式为H2+Cl22HCl，由化学方程式可知*气的物质的量为0.1mol，故*气和参加反应的*气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=0.15mol：0.1mol=3：2，故*为：3：2。

【点睛】所得混合物冷却后用NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，说明*气与*气反应中*气有剩余，溶液为*化*和次***的混合液，根据*元素及*元素守恒可知2n（Cl2）=n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-）；根据电子转移守恒，计算*气发生氧化还原反应生成的*离子的物质的量，溶液中Cl-来源于*化*及*气与*氧化*的反应，计算反应后混合气体中*化*的物质的量，根据*元素守恒计算*气的物质的量是解答关键。

知识点：物质的量单元测试

题型：填空题