在一隔热系统中，向20.00mL0.1000mol·L-1的醋*溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的Na...

问题详情：

在一隔热系统中，向20.00mL0.1000mol·L-1的醋*溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH 溶液，测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是

A．若a点溶液呈**，此时:c(CH3COO-) -c(CH3COOH) =2c (H+)-2c(OH-)

B．从a到b：逐渐增大

C．水的电离程度: b点＜c点

D．溶液的pH 值： a 点＜c点＜b点

【回答】

A

【解析】

A项，a点加入10mLNaOH溶液，醋*和NaOH反应后得到等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，溶液中的电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒为2c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH），两式整理得c（CH3COO-）-c（CH3COOH） =2 c（H+）-2 c（OH-），正确；B项，从a到b，加入NaOH溶液继续发生中和反应，CH3COO-物质的量增大，CH3COOH物质的量减小，则在溶液中逐渐减小，错误；C项，b点温度最高，醋*与NaOH恰好完全反应得到CH3COONa溶液，CH3COONa属于强碱弱*盐对水的电离起促进作用，c点加入40mLNaOH溶液，醋*和NaOH反应后得到等物质的量浓度的CH3COONa和NaOH的混合溶液，NaOH电离的OH-对水的电离起抑制作用，水的电离程度：b点c点，错误；D项，随着NaOH溶液的不断加入，溶液的**减弱，碱*增强，溶液的pH：a点b点c点，错误；*选A。

点睛：本题的易错点是水的电离程度的比较，开始CH3COOH电离的H+对水的电离起抑制作用；滴入NaOH溶液生成CH3COONa，CH3COONa发生水解对水的电离起促进作用，随着NaOH溶液的滴入水的电离程度增大；当CH3COOH与NaOH恰好完全反应时，水的电离程度达最大；继续加入NaOH溶液，过量的NaOH电离的OH-对水的电离起抑制作用，水的电离程度又减小。

知识点：水的电离和溶液的PH

题型：选择题