室温下，将1.000mol·L－1盐*滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐...

问题详情：

室温下，将1.000 mol·L－1盐*滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐*体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　　)

A.a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1

B.b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C.c点：c(Cl－)＝c(NH)

D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

【回答】

*　C

解析　a点时氨水中的H＋全部来自水的电离，此时pH<14，故c(H＋)>1.0×10－14 mol·L－1，A错误；b点时溶液显碱*，则氨水过量，c(NH)＋c(NH3·H2O)>c(Cl－)，B错误；c点时pH＝7，则c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，推出c(Cl－)＝c(NH)，C正确；d点后主要存在NH的水解反应，该反应吸热，D错误。

题组2　溶液的*碱*与pH的计算

知识点：电离平衡单元测试

题型：选择题