将铜粉和铁粉的混合物mg放入烧杯中，向烧杯中不断加入FeCl3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶...

问题详情：

将铜粉和铁粉的混合物 m g 放入烧杯中，向烧杯中不断加入FeCl3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入 FeCl3 溶液体积的关系如图所示。下列相关说法正确的是（　　）

【小资料】

铁和铜都能与 FeCl3溶液发生反应，反应的化学方程式为：Fe+2FeCl3＝3FeCl2；Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2

A．FeCl3 与Cu 发生的化学反应属于置换反应 

B．铜粉和铁粉的混合物中，铁粉的质量为（m﹣n） g 

C．N 点对应的溶液中一定含有 Fe2+、Cu2+和 Cl﹣  

D．当加入V1 mL FeCl3 溶液时，Cu 恰好完全反应

【回答】

【解答】解：在金属活动*顺序中，铁在铜的前面，铁能与铜盐溶液发生置换反应，向装有*化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，则铁优先与*化铁发生反应生成*化亚铁，然后铜与*化铁反应生成*化铜和*化亚铁，所以：

A、FeCl3与Cu 发生的化学反应，由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，不是置换反应，故A错误；

B、由于铁粉优先反应，由图象可知，铜粉和铁粉的混合物中，铁粉的质量为（m﹣n） g，故B正确；

C、N 点加入的*化铁亲好与铁，铜反应，对应的溶液中一定含有 Fe2+、Cu2+和 Cl﹣，故C正确；

D、当加入V1mL FeCl3 溶液时，铁 恰好完全反应，故C错误。

故选：BC。

【分析】在金属活动*顺序中，铁在铜的前面，铁能与铜盐溶液发生置换反应，向装有*化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，则铁优先与*化铁发生反应生成*化亚铁，然后铜与*化铁反应生成*化铜和*化亚铁，据此分析判断有关的说法。

【点评】本题主要考查了金属的*质和金属活动*顺序表的应用，属于基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。

知识点：各地中考

题型：选择题